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1摩尔重铬酸钾是多少克

重铬酸钾化学式:k2cr2c7,摩尔质量为39*2+52*2+12*7=266g/mol,然后就可以用公式n=m/m来求出质量为:m(k2cr2c7)=1mol*266g/mol=266g,就是答案了~

K2Cr2O7 【相对分子量或原子量】294所以294克

滴定度是指每1ml某摩尔浓度的滴定液(标准溶液)所相当的被测药物的质量(g/ml).重铬酸钾被还原成+3价铬离子,每mol化合价降低6,1ml重铬酸钾化合价降低的总数是0.1mol/l*0.001l*6=0.0006;四氧化三铁每摩化合价升高1,根据氧化还原反应化合价升降总数相等,1ml0.1mol/l互皋饺薤祭鸽熄龚陇重铬酸钾能氧化0.0006摩四氧化三铁,也就是0.0006mol*232g/mol=0.1392g;所以0.1mol/l重铬酸钾溶液对四氧化三铁的滴定度是0.1392g/ml

摩尔质量39*2+52*2+16*7=246克/摩尔 物质的量=重铬酸钾的质量/246

1重铬酸钾 → 6铁 → 3三氧化二铁 1*294.18 6*55.845 3*159.697 0.01mol/L * 0.025L * 3 * 159.697g/mol = 0.11977g

因为重铬酸钾的相对分子质量为294.18 所以0.5mol/l=0.5*294.18=147.09g/l0.25mol/l=0.25*294.18=73.545g/l

m=0.02*0.5*294.2=2.942g

应该是0.125mol/L首先确定欲配制溶液的体积,假设要配制这种浓度的溶液20升,那么需要重铬酸钾的质量是20*0.125*294=735克称取735克重铬酸钾粉末,放入容器中,在搅拌的情况下加入蒸馏水至20升即可.

1、以配制1L的0.1mol/l重铬酸钾标准溶液为例.取标准重铬酸钾29.4g.计算方法为0.1mol*294 g/mol=29.4g.2、溶解 将重铬酸钾放入烧杯中,加入少量蒸馏水溶解(使用玻璃棒加速其溶解),冷却到室温.3、转移 将烧杯中的重铬酸钾溶液转

K2Cr2O7与Fe2+反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OK2Cr2O7的摩尔质量:294.188g/mol ,Fe的摩尔质量:55.845g/mol所以有:1、1L中,K2Cr2O7的浓度: 1.7559/294.188=0.005969mol/L 2、1mLK2Cr2O7相当于Fe的质量:

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